金屬腐蝕是指金屬與周圍環(huán)境(介質(zhì))發(fā)生化學或電化學作用而引起的損傷或劣化。

金屬腐蝕是一種常見的腐蝕形式。在腐蝕過程中，金屬界面發(fā)生化學或電化學多相反應，使金屬處于氧化(離子)狀態(tài)。這將大大降低金屬材料的強度、塑性、韌性等力學性能，破壞金屬構件的幾何形狀，增加零件之間的磨損，惡化電氣、光學等物理性能，縮短設備的使用壽命，甚至會引起火災、爆炸等災難性事故。

例如,生銹的鐵產(chǎn)品(Fe2O3·xH2O),白色斑點(氧化鋁)表面的鋁產(chǎn)品,銅綠色(Cu2 (OH) 2二氧化碳)表面上的銅產(chǎn)品和表面涂黑(銀2,Ag2O)銀器都屬于金屬腐蝕,腐蝕的金屬鐵制品大量更常見。

全腐蝕又稱均勻腐蝕，是一種常見的腐蝕。

顧名思義，全腐蝕是指腐蝕反應不同程度地分布在整個或大部分金屬表面。它可以是均勻的或不均勻的。

分布特點:與局部腐蝕相比，分布均勻，危害小。

如鋼構件在大氣、海水、稀釋還原劑介質(zhì)中的腐蝕一般屬于綜合腐蝕。

減輕或防止整體腐蝕的主要方法:在金屬表面均勻覆蓋腐蝕產(chǎn)物膜，如高溫氧化和氧化環(huán)境中鈍化金屬(如不銹鋼、鈦、鋁等)形成的鈍化膜。

金屬的化學腐蝕反應可分為兩個步驟。第一步是氧化步驟，第二步是脫電子步驟。氧化過程釋放自由電子，而脫電子過程是除去自由電子的過程。

陽離子可以進入溶液或與其他陰離子結合形成化合物。氧化過程必須與脫電子過程同時配合才能完成整個反應。

因此，只有通過電子去除步驟去除氧化步驟產(chǎn)生的自由電子，金屬原子才能不斷被腐蝕。實際的腐蝕過程是一個非常緩慢而相對均勻地在表面上失去金屬原子的過程。在某些條件下，如果在一個區(qū)域形成陽極或陰極區(qū)域，可能會出現(xiàn)局部腐蝕不均勻，并形成可見的腐蝕坑。

鋼鐵不會很快被腐蝕，因為它的表面在水中會形成一層氧化保護層。由于鐵容易被氧化形成氧化鐵，所以不溶于水，容易沉積在金屬表面，從而阻礙了進一步的腐蝕。這種現(xiàn)象稱為腐蝕鈍化。鋯、鉻、鋁、不銹鋼等金屬在常溫的水或空氣中會形成很薄的保護層，有時甚至薄得肉眼無法分辨。由于這種薄保護層，這些金屬在水或空氣中具有良好的耐腐蝕性。

金屬腐蝕:金屬材料在周圍介質(zhì)的作用下受到破壞，稱為金屬腐蝕。

金屬在腐蝕過程中的化學變化基本上是金屬元素氧化形成化合物。

這種腐蝕過程一般以兩種方式進行:化學腐蝕和電化學腐蝕。

化學腐蝕:金屬表面與周圍介質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。

電化學腐蝕:金屬材料(合金或不純金屬)在與電解液接觸時通過電極反應而產(chǎn)生的腐蝕。這種損失有時是無法估量的。例如，一架載有數(shù)百人的飛機被腐蝕，在空中發(fā)生飛機事故，或者橋梁的鋼結構被腐蝕，導致橋梁斷裂。所以要認真對待