金屬的化學(xué)腐蝕反應(yīng)可分為兩個步驟。第一步是氧化步驟，第二步是脫電子步驟。氧化過程釋放自由電子，而脫電子過程是除去自由電子的過程。

陽離子可以進(jìn)入溶液或與其他陰離子結(jié)合形成化合物。氧化過程必須與脫電子過程同時配合才能完成整個反應(yīng)。

因此，只有通過電子去除步驟去除氧化步驟產(chǎn)生的自由電子，金屬原子才能不斷被腐蝕。實(shí)際的腐蝕過程是一個非常緩慢而相對均勻地在表面上失去金屬原子的過程。在某些條件下，如果在一個區(qū)域形成陽極或陰極區(qū)域，可能會出現(xiàn)局部腐蝕不均勻，并形成可見的腐蝕坑。

鋼鐵不會很快被腐蝕，因?yàn)樗谋砻嬖谒袝纬梢粚友趸Ｗo(hù)層。由于鐵容易被氧化形成氧化鐵，所以不溶于水，容易沉積在金屬表面，從而阻礙了進(jìn)一步的腐蝕。這種現(xiàn)象稱為腐蝕鈍化。鋯、鉻、鋁、不銹鋼等金屬在常溫的水或空氣中會形成很薄的保護(hù)層，有時甚至薄得肉眼無法分辨。由于這種薄保護(hù)層，這些金屬在水或空氣中具有良好的耐腐蝕性。

腐蝕試驗(yàn)的目的是:

確定各種防腐措施在給定環(huán)境下的適應(yīng)性、選擇和質(zhì)量控制方法，并預(yù)測采取這些措施后部件的使用壽命;評估材料的耐腐蝕性;確定環(huán)境的腐蝕性，研究環(huán)境中雜質(zhì)和添加劑對腐蝕速率和腐蝕形式的影響;研究腐蝕產(chǎn)物對環(huán)境的污染效應(yīng);分析部件失效原因時，應(yīng)進(jìn)行再現(xiàn)性試驗(yàn);研究腐蝕機(jī)理。

一般來說，金屬腐蝕可分為均勻腐蝕和局部腐蝕(點(diǎn)蝕、晶間腐蝕、縫隙腐蝕和應(yīng)力腐蝕)。

對于均勻腐蝕，可以用重量法表征腐蝕速率;對于局部腐蝕，具體問題需要分析。電化學(xué)測試法是均勻腐蝕和局部腐蝕的通用測試方法。

金屬腐蝕按其位置可分為整體金屬腐蝕和局部金屬腐蝕。金屬腐蝕還可以根據(jù)腐蝕環(huán)境進(jìn)行分類，即可分為化學(xué)介質(zhì)腐蝕、大氣介質(zhì)腐蝕、海水介質(zhì)腐蝕和土壤腐蝕。根據(jù)腐蝕過程的特點(diǎn)，還可以分為三類:化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕和物理腐蝕。雖然上述腐蝕分類方法不夠嚴(yán)格，但這些分類方法可以幫助我們從腐蝕介質(zhì)或腐蝕過程的特點(diǎn)來了解腐蝕規(guī)律。

通過化學(xué)或電化學(xué)作用破壞材料及其周圍環(huán)境。下面以金屬腐蝕為例，簡要介紹腐蝕原理及防腐蝕措施。智勝衛(wèi)華防腐涂料相關(guān)人士說金屬腐蝕的分類:根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，金屬腐蝕可分為化學(xué)腐蝕、生物腐蝕和電化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕是指氧化劑與金屬表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕;生物腐蝕是指各種微生物的生命活動引起的腐蝕;電化學(xué)腐蝕是指由電化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕。其中電化學(xué)腐蝕較為常見和嚴(yán)重。